Reaksi Anodik dan Reaksi Katodik

Reaksi anodik dalam setiap reaksi korosi merupakan reaksi oksidasi suatu logam menjadi ionnya yang ditandai dengan kenaikan valensi atau pelepasan elektron.

Secara umum reaksi anodik dapat dituliskan sebagai berikut :

M à Mn⁺ + n e 

            n = jumlah elektron yang dihasilkan dan nilainya sama dengan valensi ion logam yang terkorosi.

Contoh reaksi anodik :

Zn à Zn²⁺ + 2e^-                       (zinc corrosion)

Fe à Fe²⁺ + 2e^-                       (iron corrosion)

Al à Al³⁺ + 3e^-                        (aluminium corrosion)

Fe²⁺ à Fe³⁺ + e^-                      (ferrous ion oxidation)

H₂ à 2H⁺ + 2e^-                        (hydrogen oxidation)

2H₂O à O2 + 4H⁺ + 4e^-          (oxygen evolution)

Reaksi katodik dalam setiap reaksi korosi merupakan reaksi reduksi yang ditandai dengan penurunan valensi atau penyerapan elektron. Ada beberapa reaksi katodik yang berbeda yang sering dijumpai dalam korosi logam, yaitu :

Lingkungan asam (pH < 7) :

a) Tanpa oksigen

    2 H⁺ + 2 e à H₂ 

b) Dengan oksigen

    4 H⁺ + O₂ + 4 e à 2 H₂O 

c) Reduksi oksigen (larutan netral / basa, Ph ≥ 7 )

    O₂ + 2H₂O + 4e¯  à 4OH¯

d) Evolusi Hidrogen

    2H⁺ + 2e¯ à H₂

e) Reduksi ion logam

    Fe³⁺ + e¯  à Fe²⁺

f) Deposisi (pengendapan) logam

   Cu²⁺ + 2e¯  à Cu