Polarisasi Korosi

POLARIZATION (POLARISASI)

Ketika suatu logam tidak berda dalam kesetimbangan larutan yang mengandung ion-ionnya, potensial elektrodanya berbeda dari potensial korosi bebas dan selisih antara keduanya biasanya disebut polarisasi. Polarisasi atau penyimpangan dari potensial keseimbangan sama dengan polarisasi anoda pada logam dan polarisasi katoda pada lingkunganya.

Polarisasi merupakan perubahan potensial dari keadaan stabil, misalnya dari potensial elektroda rangkaian terbuka sebagai hasil dari aliran arus. Hal ini juga mengacu pada perubahan potensial elektroda selama elektrolisis, sehingga potensial dari sebuah anoda menjadi lebih mulia, dan bahwa katoda lebih aktif, dibandingkan potensial masing-masing reversibel. Sering dilakukan dengan pembentukan lapisan pada permukaan elektroda.

Polarisasi adalah salah satu bentuk reaksi korosi yang merupakan penyebab timbulnya karat pada kerusakan logam. Secara definitif polarisasi itu adalah proses pengutuban ion hidrogen secara kimia listrik sehingga terbentuk gas hidrogen dengan bantuan pengikatan elektron yang dihasilkan dari proses degradasi logam.

Polarisasi kadang-kadang juga disebut sebagai "overvoltage" atau "overpotential". Dalam beberapa buku elektrokimia, ada perbedaan antara tegangan berlebih dan potential berlebih. Yang pertama mengacu pada perbedaan antara potensial elektroda yang sebenarnya di mana elektrolisis dimulai dan potensial elektroda reversibel (potensial redoks standar), yang terakhir mengacu pada potensi penyimpangan dari keseimbangan potensial dalam suatu sistem.

Dalam konteks korosi, polarisasi mengacu pada pergeseran potensial dari potensial rangkaian terbuka (potensial korosi bebas) dari sistem korosi. Jika pergeseran potensial dalam arah "positif" (atas Ecorr), hal itu disebut "polarisasi anodik". Jika pergeseran potensial dalam arah "negatif" (bawah Ecorr), hal itu disebut "polarisasi katodik".

Untuk semua logam dan paduan dalam lingkungan basah, polarisasi katodik selalu mengurangi laju korosi. Proteksi katodik pada dasarnya penerapan polarisasi katodik ke sistem korosi. Untuk sistem non-pasif (misalnya baja dalam air laut), polarisasi anodik selalu meningkatkan laju korosi. Untuk sistem yang menunjukkan transisi aktif ke pasif, polarisasi anodik akan meningkatkan laju korosi pada awalnya dan kemudian menyebabkan penurunan drastis laju korosi. Perlindungan anodik dasarnya penerapan polarisasi anodik ke sistem korosi.

Polarisasi ada 2 macam yakni  polarisasi aktivasi dan konsentrasi polarisasi. Aktivasi polarisasi dapat berlangsung dengan kontrol urutan reaksi pembentukan hidrogen yang pada logam dengan larutan yang bersentuhan. Sedangkan konsentrasi polarisasi terjadi akibat adanya konsentrasi hidroksil yang pekat sehingga pengontrolnya adalah konsentrasi dari ion.

• Polarisasi aktivasi

          Proses elektrokimia yang dikontrol oleh reaksi berurutan pada permukaan metal-electrolite.

Polarisasi aktivasi mengacu pada proses elektrokimia yang dikendalikan oleh urutan reaksi pada antarmuka logam - elektrolit . ini mudah diilustrasikan dengan mempertimbangkan reaksi hidrogen - evolusi pada seng selama korosi dalam larutan asam . Gambar 2-5 menunjukkan secara skematik beberapa langkah yang mungkin dalam pengurangan hidrogen pada permukaan seng . Langkah ini juga dapat diterapkan pada pengurangan af spesies apapun pada permukaan logam . spesies pertama harus diserap atau menempel ke permukaan sebelum reaksi dapat berjalan sesuai dengan langkah 1. mengikuti , transfer elektron ( langkah 2 ) harus terjadi, menghasilkan penurunan spesies . seperti yang ditunjukkan pada langkah 3 , dua atom hidrogen menggabungkan untuk dari gelembung gas hidrogen ( langkah 4 ) . kecepatan pengurangan ion hidrogen akan dikendalikan oleh paling lambat langkah-langkah ini . ini adalah gambaran yang sangat sederhana dari pengurangan hidrogen, banyak mekanisme telah diusulkan , yang sebagian besar adalah jauh lebih kompleks daripada yang ditunjukkan dalam Gambar. 2 - 5.

• Polarisasi konsentrasi

          Proses elektrokimia yang di kontrol oleh proses difusi elektrolit.

Polarisasi konsentrasi mengacu pada reaksi elektrokimia yang dikendalikan oleh difusi dalam elektrolit. ini diilustrasikan dalam gambar 2-6 untuk kasus evolusi hidrogen. di sini, jumlah ion hidrogen dalam larutan cukup kecil, dan tingkat reduksi dikendalikan oleh difusi ion hidrogen pada permukaan logam. dicatat bahwa dalam hal ini pengurangan tingkat dikendalikan oleh proses yang terjadi dalam solusi massal daripada di permukaan logam. polarisasi aktivasi biasanya adalah faktor pengendalian selama korosi dalam media yang mengandung konsentrasi tinggi spesies yang aktif (misalnya, asam pekat). polarisasi konsentrasi umumnya mendominasi ketika konsentrasi spesies direduksi kecil (misalnya, asam encer, larutan garam soda). dalam kebanyakan kasus polarisasi konsentrasi selama pembubaran logam biasanya kecil dan dapat diabaikan, melainkan hanya penting selama reaksi reduksi.

Pentingnya membedakan antara polarisasi aktivasi dan polarisasi konsentrasi tidak bisa terlalu ditekankan. tergantung pada apa kinf polarisasi mengendalikan reaksi reduksi, variabel enviromental menghasilkan efek yang berbeda. misalnya, setiap perubahan dalam sistem yang meningkatkan laju difusi akan mengurangi efek polarisasi konsentrasi dan karenanya meningkatkan laju reaksi. dengan demikian, meningkatkan kecepatan atau agitasi dari medium korosif akan meningkatkan tingkat hanya jika proses katodik dikendalikan oleh polarisasi konsentrasi. jika kedua reaksi anoda dan katoda dikendalikan oleh polarisasi aktivasi, agitasi tidak akan berpengaruh terhadap laju korosi.

Reaksi Anodik dan Reaksi Katodik

Reaksi anodik dalam setiap reaksi korosi merupakan reaksi oksidasi suatu logam menjadi ionnya yang ditandai dengan kenaikan valensi atau pelepasan elektron.

Secara umum reaksi anodik dapat dituliskan sebagai berikut :

M à Mn⁺ + n e 

            n = jumlah elektron yang dihasilkan dan nilainya sama dengan valensi ion logam yang terkorosi.

Contoh reaksi anodik :

Zn à Zn²⁺ + 2e^-                       (zinc corrosion)

Fe à Fe²⁺ + 2e^-                       (iron corrosion)

Al à Al³⁺ + 3e^-                        (aluminium corrosion)

Fe²⁺ à Fe³⁺ + e^-                      (ferrous ion oxidation)

H₂ à 2H⁺ + 2e^-                        (hydrogen oxidation)

2H₂O à O2 + 4H⁺ + 4e^-          (oxygen evolution)

Reaksi katodik dalam setiap reaksi korosi merupakan reaksi reduksi yang ditandai dengan penurunan valensi atau penyerapan elektron. Ada beberapa reaksi katodik yang berbeda yang sering dijumpai dalam korosi logam, yaitu :

Lingkungan asam (pH < 7) :

a) Tanpa oksigen

    2 H⁺ + 2 e à H₂ 

b) Dengan oksigen

    4 H⁺ + O₂ + 4 e à 2 H₂O 

c) Reduksi oksigen (larutan netral / basa, Ph ≥ 7 )

    O₂ + 2H₂O + 4e¯  à 4OH¯

d) Evolusi Hidrogen

    2H⁺ + 2e¯ à H₂

e) Reduksi ion logam

    Fe³⁺ + e¯  à Fe²⁺

f) Deposisi (pengendapan) logam

   Cu²⁺ + 2e¯  à Cu

Mekanisme Korosi Logam

1.      Mekanisme Korosi Unsur Zn dalam Larutan HCl

Mekanisme proses korosi logam pada dasarnya merupakan proses elektrokimia. Untuk memahami mekanisme proses korosi baiklah kita perhatikan reaksi antara logam seng (Zn) dengan asam khlorida (HCl). Jika Zn dicelupkan ke dalam larutan HC1, akan terjadi reaksi pembentukan gas hidrogen dan reaksi pelarutan Zn membentuk larutan seng khlorida (ZnC1₂).

Sifat elektrokimia korosi dapat diilustrasikan oleh serangan terhadap seng dengan asam klorida. Ketika seng ditempatkan dalam asam klorida encer, suatu reaksi keras terjadi, gas hidrogen berevolusi dan seng larut, membentuk larutan seng klorida . reaksi adalah :

                        Zn + 2 HCl à ZnCl₂ + H₂                                          (2.1)

ada ion klorida yang tidak terlibat dalam reaksi, persamaan ini dapat ditulis dalam bentuk simpilied :

                        Zn + 2H⁺ à Zn²⁺ + H₂                                               (2.2)

karenanya, seng bereaksi dengan ion hidrogen dari larutan asam membentuk ion seng dan gas hidrogen. Memeriksa persamaan di atas, dapat dilihat bahwa selama reaksi, seng teroksidasi menjadi ion seng dan ion hidrogen direduksi menjadi hidrogen. Sehingga Pers. 2.2 dapat dibagi menjadi dua reaksi, oksidasi seng dan pengurangan ion hidrogen :

            Oksidasi ( reaksi anodik)                    Zn à Zn²⁺ + 2e          (2.3)

            Reduksi (reaksi ktodik)                       2H⁺ + 2e à H₂           (2.4)

Oksidasi atau reaksi anodik ditunjukkan dengan peningkatan valensi atau produksi elektron. Penurunan valensi biaya atau konsumsi elektron sinifies pengurangan atau reaksi katodik. Persamaan 2.3 dan 2.4 adalah reaksi parsial - keduanya harus terjadi secara bersamaan dan pada tingkat yang sama pada permukaan logam. Jika hal ini tidak benar, logam spontan akan menjadi bermuatan listrik, yang jelas tidak mungkin. Ini mengarah ke salah satu prinsip dasar yang paling penting dari korosi : selama logam korosi, laju oksidasi sama dengan tingkat pengurangan ( dalam hal produksi dan konsumsi elektron ).

Konsep di atas diilustrasikan pada gambar 2-3. Disini atom seng telah berubah menjadi ion seng dan dua elektron. Elektron ini , yang tetap berada dalam logam , segera dikonsumsi selama reduksi ion-ion hidrogen. Gambar 2-3 menunjukkan dua proses spasial dipisahkan untuk kejelasan. Apakah iya atau tidak mereka benar-benar berpisah atau terjadi pada titik yang sama di permukaan tidak mempengaruhi prinsip di atas. Dalam beberapa reaksi korosi, reaksi oksidasi terjadi merata di permukaan , sedangkan dalam kasus lain itu adalah lokal dan terjadi pada daerah tertentu .

Korosi seng dalam asam klorida adalah proses elektrokimia. Yaitu, setiap reaksi yang dapat dibagi menjadi dua ( atau lebih ) reaksi parsial oksidasi dan reduksi disebut elektrokimia. Membagi korosi atau reaksi elektrokimia lainnya menjadi reaksi parsial membuat mereka mudah untuk memahami .

Perhitungan Laju Korosi

LAJU KOROSI (CORROSION RATE)


Laju korosi adalah kecepatan rambatan atau kecepatan penurunan kualitas bahan terhadap waktu. Menghitung laju korosi pada umumnya menggunakan 2 cara yaitu:

• Metode kehilangan berat
• Metode Elektrokimia

a. Metode kehilangan berat 

    Metode kehilangan berat adalah perhitungan laju korosi dengan mengukur kekurangan berat akibat korosi yang terjadi. Metode ini menggunakan jangka waktu penelitian hingga mendapatkan jumlah kehilangan akibat korosi yang terjadi. Untuk mendapatkan jumlah kehilangan berat akibat korosi digunakan rumus sebagai berikut:

     Metode ini adalah mengukur kembali berat awal dari benda uji (objek yang ingin diketahui laju korosi yang terjadi padanya), kekurangan berat dari pada berat awal merupakan nilai kehilangan berat. Kekurangan berat dikembalikan kedalam rumus untuk mendapatkan laju kehilangan beratnya.

     Metode ini bila dijalankan dengan waktu yang lama dan suistinable dapat dijadikan acuan terhadap kondisi tempat objek diletakkan (dapat diketahui seberapa korosif daerah tersebut) juga dapat dijadikan referensi untuk treatment yang harus diterapkan pada daerah dan kondisi tempat objek tersebut.


Contoh perhitungan laju korosi dengan metode Weight Loss :

Spesimen baja karbon rendah dengan ukuran 0,2 x 0,1 x 0,03 m dipaparkan pada lingkungan industri kimia. Dalam waktu 1 minggu, setelah dilakukan produk korosinya dihilangkan, ternyata berat spesimen berkurang sebanyak 0,0006 kg. Hitunglah laju korosi dari spesimen tersebut ?

Penyelesaian :

1. Dik : Dimensi spesimen baja karbon rendah = 0,2 x 0,1 x 0,03 m 

            Ekposur time = 1 minggu = 168 jam 

            Weight loss = 0,0006 kg = 0,6 gram 

            Densitas baja karbon = 7,86 g/cm3 

b.   Metode Elektrokimia

     Metode elektrokimia adalah metode mengukur laju korosi dengan mengukur beda potensial objek hingga didapat laju korosi yang terjadi, metode ini mengukur laju korosi pada saat diukur saja dimana memperkirakan laju tersebut dengan waktu yang panjang (memperkirakan walaupun hasil yang terjadi antara satu waktu dengan eaktu lainnya berbeda). Kelemahan metode ini adalah tidak dapat menggambarkan secara pasti laju korosi yang terjadi secara akurat karena hanya dapat mengukur laju korosi hanya pada waktu tertentu saja, hingga secara umur pemakaian maupun kondisi untuk dapat ditreatmen tidak dapat diketahui. Kelebihan metode ini adalah kita langsung dapat mengetahui laju korosi pada saat di ukur, hingga waktu pengukuran tidak memakan waktu yang lama. 

     Metode elektrokimia ini meggunakan rumus yang didasari pada Hukum Faraday yaitu menggunakan rumus sebagai berikut :

     Metode ini menggunakan pembanding dengan meletakkan salah satu material dengan sifat korosif yang sangat baik dengan bahan yang akan diuji hingga beda potensial yang terjadi dapat diperhatikan dengan adanya pembanding tersebut. Berikut merupakan gambar metode yang dilakukan untuk mendapatkan hasil pada penelitian laju korosi dengan metode elektrokimia yang diuraikan diatas.

Contoh perhitungan laju korosi dengan metode Elektrokimia :

Sepotong baja yang berada dalam larutan HCl (air-free) mengalami korosi dengan densitas arus 1 µA/cm2. Hitung laju korosi dalam mpy untuk baja tersebut ?

Penyelesaian : 

Diketahui : Sepotong baja berada dalam larutan HCl (air-free)
Densitas arus,  i = 1 µA/cm2
Massa atom Fe, a = 55,847
Masaa jenis Fe, D = 7,86 g/cm3

Ada beberapa satuan yang biasa dipakai dalam menghitung laju korosi. Maka untuk memudahkan pembaca, tabel dibawah ini adalah tabel pengkonversian satuan laju korosi :

Keterangan :

n = number of electrons freed by the corrosion reaction
M = atomic mass
d = density

Macam-Macam Bentuk Korosi

1.      Uniform/General Corrosion (Korosi Menyeluruh)

Gambar Uniform Corrosion pada kaleng minuman

Pada korosi jenis korosi menyeluruh, seluruh permukaan logam yang terekspose dengan lingkungan, terkorosi secara merata. Jenis korosi ini mengakibatkan rusaknya konstruksi secara total.

Mekanisme Uniform Corrosion :  dengan distribusi seragam dari reaktan katodik atas seluruh permukaan logam yang terekspose. Pada lingkungan asam (pH < 7), terjadi reduksi ion hidrogen  dan pada lingkungan basa (pH > 7) atau netral (pH = 7), terjadi reduksi oksigen. Kedua berlangsung secara "seragam" dan tidak ada lokasi preferensial atau lokasi untuk reaksi katodik atau anodik. Katoda dan anoda terletak secara acak dan bergantian dengan waktu. Hasil akhirnya adalah hilangnya kurang lebih yang seragam dimensi.

Cara pengendalian korosi menyeluruh, sebagai berikut :

• Dengan melakukan pelapisan dengan cat atau dengan material yang lebih anodik
• Melakukan inhibitas dan proteksi katodik (cathodik protection)

2.      Galvanic Corrosion (Korosi Galvanik)

Gambar Korosi Galvanic pada Sambungan Baut

        Galvanic atau bimetalic corrosion adalah jenis korosi yang terjadi ketika dua macam logam yang berbeda berkontak secara langsung dalam media korosif.

           Mekanisme korosi galvanik : korosi ini terjadi karena proses elektro kimiawi dua macam metal yang berbeda potensial dihubungkan langsung di dalam elektrolit sama. Dimana electron mengalir dari metal kurang mulia (Anodik) menuju metal yang lebih mulia (Katodik), akibatnya metal yang kurang mulia berubah menjadi ion – ion positif karena kehilangan electron. Ion-ion positif metal bereaksi dengan ion negatif yang berada di dalam elektrolit menjadi garam metal. Karena peristiwa tersebut, permukaan anoda kehilangan metal sehingga terbentuklah sumur - sumur karat (Surface Attack) atau serangan karat permukaan.

Gambar Mekanisme Korosi Galvanis

Metode-metode yang dilakukan dalam pengendalian korosi ini adalah:

• Menekan terjadinya reaksi kimia atau elektrokimianya seperti reaksi anoda dan katoda
•  Mengisolasi logam dari lingkungannya
• Mengurangi ion hydrogen di dalam lingkungan yang di kenal dengan mineralisasi
• Mengurangi oksigen yang larut dalam air
• Mencegah kontak dari dua material yang tidak sejenis
•  Memilih logam-logam yang memiliki unsure-unsur yang berdekatan
• Mencegah celah atau menutup celah
• Mengadakan proteksi katodik,dengan menempelkan anoda umpan.

3.      Selective Leaching Corrosion

Gambar selective leaching corrosion pada pipa

Selective leaching adalah korosi selektif dari satu atau lebih komponen dari paduan larutan padat. Hal ini juga disebut pemisahan, pelarutan selektif atau serangan selektif. Contoh dealloying umum adalah dekarburisasi, decobaltification, denickelification, dezincification, dan korosi graphitic.

Mekanisme selective leaching : logam yang berbeda dan paduan memiliki potensial yang berbeda (atau potensial korosi) pada elektrolit yang sama. Paduan modern mengandung sejumlah unsur paduan berbeda yang menunjukkan potensial korosi yang berbeda. Beda potensial antara elemen paduan menjadi kekuatan pendorong untuk serangan preferensial yang lebih "aktif" pada elemen dalam paduan tersebut.

Dalam kasus dezincification dari kuningan, seng istimewa terlarut dari paduan tembaga-seng, meninggalkan lapisan permukaan tembaga yang keropos dan rapuh.

Gambar mekanisme selective leaching corrosion

Cara pengendalian atau mencegah selective leaching adalah :

• Menghindari komposisi yang berbeda dari material penyusun

4.      Crevice Corrosion (Korosi Celah)

Gambar korosi celah pada sambungan pipa

Korosi celah mengacu pada serangan lokal pada permukaan logam pada, atau berbatasan langsung dengan, kesenjangan atau celah antara dua permukaan bergabung. Kesenjangan atau celah dapat terbentuk antara dua logam atau logam dan bahan non-logam. Di luar kesenjangan atau tanpa celah, kedua logam yang tahan terhadap korosi. Kerusakan yang disebabkan oleh korosi celah biasanya dibatasi pada satu logam di wilayah lokal dalam atau dekat dengan permukaan yang bergabung.

Mekanisme Crevice Corrosion : dimulai oleh perbedaan konsentrasi beberapa kandungan kimia, biasanya oksigen, yang membentuk konsentrasi sel elektrokimia (perbedaan sel aerasi dalam kasus oksigen). Di luar dari celah (katoda), kandungan oksigen dan pH lebih tinggi - tetapi klorida lebih rendah.

Gambar mekanisme korosi celah

 Cara pengendalian korosi celah adalah sebagai berikut:

• Hindari pemakaian sambungan paku keeling atau baut, gunakan sambungan las.
• Gunakan gasket non absorbing.
• Usahakan menghindari daerah dengan aliran udara.

5.      Pitting Corrosion (Korosi Sumuran)

Gambar korosi sumuran pada westafle

Korosi sumuran adalah korosi lokal dari permukaan logam yang dibatasi pada satu titik atau area kecil, dan membentukn bentuk rongga. Korosi sumuran adalah salah satu bentuk yang paling merusak dari korosi.

Mekanisme Pitting Corrosion : Untuk material bebas cacat, korosi sumuran disebabkan oleh lingkungan kimia yang mungkin berisi spesies unsur kimia agresif seperti klorida. Klorida sangat merusak lapisan pasif (oksida) sehingga pitting dapat terjadi pada dudukan oksida. Lingkungan juga dapat mengatur perbedaan sel aerasi (tetesan air pada permukaan baja, misalnya) dan pitting dapat dimulai di lokasi anodik (pusat tetesan air).

Gambar mekanisme pitting corrosion

Cara pengendalian korosi sumuran adalah sebagai berikut:

è Hindari permukaan logam dari goresan.

è Perhalus permukaan logam.

è Menghindari komposisi material dari berbagai jenis logam.

6.      Intergranular Corrosion

Gambar korosi batas butir pada pipa

Intergranular corrosion kadang-kadang juga disebut "intercrystalline korosi" atau "korosi interdendritik". Dengan adanya tegangan tarik, retak dapat terjadi sepanjang batas butir dan jenis korosi ini sering disebut "intergranular retak korosi tegangan (IGSCC)" atau hanya "intergranular stress corrosion cracking".

Mekanisme intergranular corrosion : jenis serangan ini diawali dari beda potensial dalam komposisi, seperti sampel inti “coring” biasa ditemui dalam paduan casting. Pengendapan pada batas butir, terutama kromium karbida dalam baja tahan karat, merupakan mekanisme yang diakui dan diterima dalam korosi intergranular.

Gambar mekanisme korosi batas butir

·         Cara pengendalian korosi batas butir adalah:

è Turunkan kadar karbon dibawah 0,03%.

è Tambahkan paduan yang dapat mengikat karbon.

è Pendinginan cepat dari temperatur tinggi.

è Pelarutan karbida melalui pemanasan.

è Hindari pengelasan.

7.   Stress Corrosion Cracking (SCC)

Gambar korosi SCC pada sebuah logam

Korosi retak tegangan (SCC) adalah proses retak yang memerlukan aksi secara bersamaan dari bahan perusak (karat) dan berkelanjutan dengan tegangan tarik. Ini tidak termasuk pengurangan bagian yang terkorosi akibat gagal oleh patahan cepat. Hal ini juga termasuk intercrystalline atau transkristalin korosi, yang dapat menghancurkan paduan tanpa tegangan yang diberkan atau tegangan sisa. Retak korosi tegangan dapat terjadi dalam kombinasi dengan penggetasan hidrogen.

Mekanisme SCC : terjadi akibat adanya hubungan dari 3 faktor komponen, yaitu (1) Bahan rentan terhadap korosi, (2) adanya larutan elektrolit (lingkungan) dan (3) adanya tegangan. Sebagai contoh, tembaga dan paduan rentan terhadap senyawa amonia, baja ringan rentan terhadap larutan alkali dan baja tahan karat rentan terhadap klorida.

Gambar mekanisme korosi SCC

·        Cara pengendalian korosi tegangan adalah:

è Turunkan besarnya tegangan

è Turunkan tegangan sisa termal

è  Kurangi beban luar atau perbesar area potongan

è Penggunaan inhibitor.

8.      Erosion Corrosion

Gambar sebuah blade akibat korosi erosi

Erosi Korosi mengacu pada tindakan gabungan yang melibatkan erosi dan korosi di hadapan cairan korosif yang bergerak atau komponen logam yang bergerak melalui cairan korosif, yang menyebabkan percepatan terdegradasinya suatu logam.

Mekanisme erosion corrosion : efek mekanik aliran atau kecepatan fluida dikombinasikan dengan aksi cairan korosif menyebabkan percepatan hilangnya dari logam. Tahap awal melibatkan penghapusan mekanik film pelindung logam dan kemudian korosi logam telanjang oleh cairan korosif  yang mengalir. Proses siklus ini sampai pelubangan komponen terjadi.

Gambar mekanisme korosi erosi

·        Cara pengendalian korosi erosi adalah:

è Menghindari partikel abrasive pada fluida.

è Mengurangi kecepatan aliran fluida.